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【題目】下圖表示某化學反應過程中，生成物的量與時間的關系，圖中a、b、c三條曲線不能反映下列哪種因素對生成物的量的影響(　　)

A. 不同的溫度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物濃度 D. 不同的酶濃度

【答案】C

【解析】試題分析：影響酶促反應速率的因素有：溫度、pH、底物濃度和酶濃度等．

分析曲線圖：圖示表示某種酶在不同處理條件下，催化某反應過程中生成物的量和反應時間的關系，其中a達到化合反應平衡點的時間最短，其次是b，最后是c，說明a條件下酶的活性最高，c條件下酶的活性最低．

解：A、溫度能影響酶促反應速率，所以三條曲線的差異可能是由于溫度不同造成的，A錯誤；

B、pH能影響酶促反應速率，所以三條曲線的差異可能是由于pH不同造成的，B錯誤；

C、反應底物的量不同時，化學反應的平衡點不同，而圖中三條曲線的平衡點相同，說明三條曲線的差異不是反應底物的量不同造成的，C正確；

D、酶的濃度能影響酶促反應速率，所以三條曲線的差異可能是由于酶的濃度不同造成的，D錯誤．

故選：C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N-苯基苯甲酰胺廣泛應用于藥物，可由苯甲酸與苯胺反應制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應溫度。取得粗產品后經過洗滌-重結晶等，最終得到精制的成品。

已知：

溶劑物質	水	乙醇	乙醚
苯甲酸	微溶	易溶	易溶
苯胺	易溶	易溶	易溶
N-苯基苯甲酰胺	不溶	易溶于熱乙醇，冷卻后易于結晶析出	微溶

下列說法不正確的是

A. 反應時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵

B. 洗滌粗產品用水比用乙醚效果更好

C. 產物可選用乙醇作為溶劑進行重結晶提純

D. 硅膠吸水，能使反應進行更完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)

A. X極是電源負極，Y極是電源正極

B. a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是

A. 這些離子中結合H＋能力最強的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定

C. C→B+D，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應的熱化學方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是

A. 電池工作時OH-向負極遷移

B. 正極反應式為2Fe+ =Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D. 電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：________________________

（2）“礦渣”中除了S以外，還有____________(填化學式)；“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________________________

（3）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸發濃縮、冷卻結品”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由是____________

（4）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環利用的一種物質，該反應的化學方程式為________________________；向“濾液M”中加入(或通入) ____________(填母代號)，可得到另一種流程中可循壞利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:

請回答:

（1）已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。

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（3）化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)A物質所含官能團的名稱是____。

(2)反應③的化學方程式是____。

(3)下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

Ⅱ.葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現象是____。

(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____。

②實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是____。

(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結構，進行了如下實驗：

①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	①有機物E的相對分子量為：__．
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．	②9.0g有機物E完全燃燒時，經計算：生成CO2共為____ mol．
③經紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基

④寫出E與NaHCO3溶液反應的化學方程式__________。

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