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反應2SO₂+O₂2SO₃經一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則這段時間為（）

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

解析試題分析：這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol·L^-1·s^-1，用SO₃來表示的反應速率則為0.08mol·L^-1·s^-1，由v=Δc/Δt可得，Δt=Δc/v=0.4mol/L÷0.08mol/(L·s)=5s，選C。
考點：化學反應速率
點評：利用反應速率的公式判斷、計算反應速率的大小是高考必考知識點，考生應掌握并靈活應用。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1 B．z＝3
C．B的轉化率為25% D．C的體積分數為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO₂(g) N₂O₄(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO₂的同時消耗1 mol N₂O₄ ②容器內NO₂和N₂O₄的物質的量相等
③混合氣體的顏色不再改變 ④容器內NO₂的物質的量濃度不再變化

A．①②　　　

B．①②③　　　　

C．③④　

D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（）

A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應

C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程

D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)能增大正反應速率的措施是（）

A．通入大量O₂	B．增大容器容積
C．移去部分SO₃	D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH₃COOH(氣)(CH₃COOH)₂(氣)＋熱�，F欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是（）

A．低溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫低壓

D．高溫高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）I．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是 (填選項字母)。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變

（2）反應進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應的熱化學方程式為
；
（3）計算該反應的平衡常數K= 。
（4）反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此
時測得c(NO₂)="0.9" mol／L。
第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數為w₂，則w₁w₂(填“>”、“=”或“<”)；
請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學
電源的重要原料。如LiFePO₄電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li⁺的固體材料。放電時該電極是電池的極（填“正”或“負”），該電極反應式為。
（2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mol e^－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達到平衡的是          （單選）。