【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體密度
C. A的物質的量濃度保持不變D. 氣體總物質的量保持不變
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【題目】霧霾天氣對環境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監測。下列有關說法正確的是( )
A.臭氧的摩爾質量是48 g
B.同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×1023
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【題目】
時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是
A.平衡時X、Y的轉化率相同
B.達到平衡后，將容器體積擴大為1L，平衡向正反應方向移動
C.時，該反應的化學方程式為：
，平衡常數
D.時，若起始時X與Y均為
，則平衡時Y的轉化率小于
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【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。回答下列問題：
Ⅰ.制取鉍酸鈉
制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：
（1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的化學方程式為__。B裝置的作用是__。
（2）當觀察到__（填現象）時，可以初步判斷C中反應已經完成。
（3）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關閉__；打開__。
（4）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有_。
Ⅱ.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+
（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變為紫紅色，證明待檢液中存在Mn2+。產生紫紅色現象的離子方程式為__。
Ⅲ.產品純度的測定
（6）取上述NaBiO3產品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用bmo1L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標準溶液。該產品的純度為__（用含a、b、c的代數式表示）。
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【題目】在定溫定容的密閉容器中合成SO3 ，下列能說明反應 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到化 學平衡狀態的是
A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B.容器內的密度不再改變
C.SO2 的轉化率不再改變D.SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等
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【題目】在
時，將
氣體充入2L密閉容器中，發生下列反應：
，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如表：下列說法中正確的是
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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A.反應開始20s內的平均反應速率是
B.80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深
C.80s時向容器內加
molHe，容器體積保持不變，化學反應速率加快
D.80s時升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率也加快
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【題目】處于平衡狀態的反應：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）
A.加入催化劑，反應途徑將發生改變，ΔH也將隨之改變
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。
（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉
(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域[已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25 ℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl
+6H+
6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業生產中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2~1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①___________；
②___________；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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【題目】亞硝酰硫酸
是染料、醫藥等工業的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用
和濃硝酸反應制得。實驗室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸（夾持裝置略），并測定產品的純度。
(1)儀器B的名稱____________。
(2)B中產生SO2，其化學方程式為_______________________________________。
(3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應制得
①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。
②C中反應溫度不能太高的原因為___________________________________。
③用冷水浴維持C溫度不變，開始反應較慢，待生成少量后，反應明顯加快，其原因可能是______________________。
(4)測定產品的純度
準確稱取1.5g產品放入錐形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。
已知：
①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為__________________________________。
②滴定終點的現象為______________________________________________。
③亞硝酰硫酸的純度
________。[保留三位有效數字，M(NOSO4H)=127g/mol]
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