Question

4．SiF₄與CF₄都是無色氣體，分子形狀相似，關于兩者的說法正確的是（　　）

• A． 鍵長：C-F＞Si-F
• B． 共用電子對偏向程度：Si-F＞C-F
• C． 鍵能：Si-F＞C-F
• D． 沸點：CF₄＞SiF₄

Answer 1

分析 A．原子半徑越小，共價鍵鍵長越短；
B．兩種元素的電負性差別越大，共用電子對偏向程度越大；
C．原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大；
D．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，其沸點越高．

解答 解：A．原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，原子半徑：C＜Si，所以鍵長：C-F＜Si-F，故A錯誤；
B．兩種元素的電負性差別越大，共用電子對偏向程度越大，電負性：F＞C＞Si，則共用電子對偏向程度：Si-F＞C-F，故B正確；
C．原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子半徑：Si＞C，則鍵能：Si-F＜C-F，故C錯誤；
D．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，其沸點越高，則沸點：CF₄＜SiF₄，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鍵能、鍵長的判斷，題目難度不大，注意把握決定鍵能和鍵長的因素．