Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的編號分別代表一種化學元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑧

⑨

試回答下列問題：
（1）請寫出⑨代表的元素基態原子電子排布式______．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”代表______（填元素符號）；其中電負性最大的是______（填元素符號）．
（3）由⑤原子跟②原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，其晶型與②對應的一種晶體相同．兩者相比熔點更高的是______（填中文名稱），原因是：______．
（4）現有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti³⁺的配位數均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的．
試推斷紫色晶體的化學式為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）⑨代表的元素在元素周期表中第四周期第10個縱行，則為Ni元素，原子序數為28；
（2）第三周期8種元素的單質中只有Si為原子晶體，熔點最高；只有Cl的非金屬性最強，則電負性最大；
（3）SiC與②對應的一種晶體相同，②為金剛石，利用原子半徑分析共價鍵，以此分析熔點高低；
（4）Ti³⁺的配位數均為6，往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子．
解答：解：（1）⑨代表的元素在元素周期表中第四周期第10個縱行，則為Ni元素，原子序數為28，基態原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²； 
（2）第三周期8種元素的單質中只有Si為原子晶體，熔點最高，由圖可知，序號“8”代表Si；只有Cl的非金屬性最強，則電負性最大，故答案為：Si；Cl；
（3）SiC與②對應的一種晶體相同，②為金剛石，同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長，故金剛石熔點更高，
故答案為：金剛石；同為原子晶體，但金剛石晶體中C-C鍵長短于碳化硅晶體中的Si-C鍵長，故金剛石熔點更高；
（4）Ti³⁺的配位數均為6，往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的，可知紫色晶體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即紫色晶體的化學式為[Ti（H₂O）₆]Cl₃，
故答案為：[Ti（H₂O）₆]Cl₃．
點評：本題考查元素周期表及物質的性質、配合物的知識，注意利用鍵長來分析熔點及配合物的組成即可解答，難度不大．