Question

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是：

A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%

B. 平衡時，體系內NO2為0.12mol·L-1

C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數減少

D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數不變

Answer 1

【答案】C

【解析】發生的反應為N2O4(g)2NO2(g)，設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則有： =1.6，解得x=0.3mol，則平衡時NO2的物質的量為2x=0.6mol，二氧化氮的濃度為： =0.12mol/L。A．根據上述計算，N2O4的轉化率為： ×100%=60%，故A正確；B．根據上述計算，二氧化氮的濃度為0.12mol/L，故B正確；C．其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，相當于增大壓強， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移動，重新達到平衡時N2O4的轉化率減小，N2O4的體積百分數增大，故C錯誤；D．其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，相當于增大壓強， N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，故D正確；故選C。