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CO₂通入足量的NaOH溶液中：

足量CO₂通入NaOH溶液中：

．

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：CO₂通入足量的NaOH溶液中反應生成碳酸鈉和水；
足量CO₂通入NaOH溶液中反應生成碳酸氫鈉．

解答： 解：CO₂通入足量的NaOH溶液中反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
足量CO₂通入NaOH溶液中反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：CO₂+NaOH=NaHCO₃；
故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O； CO₂+NaOH=NaHCO₃．

點評：本題考查了化學方程式的書寫，把握反應物用量對化學反應的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑

B、某物質中只含有一種元素，該物質一定是純凈物

C、⁴⁰K和⁴⁰Ca的中子數相等、質子數不相等

D、乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）：
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A物質的量為

mol；
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成a mol C，生成C物質的量為

mol；
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C物質的量分數是

；
（4）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應，開始時放入1mol A和1mol B達到平衡后生成b mol C，將b與（1）小題中的a進行比較

（選填一個編號）．
甲．a＜b 乙．a＞b 丙．a=b �。荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）0.2mol NH₃氣體中含的NH₃分子數是

，其中含氫原子數是

，含有電子的物質的量是

．
（2）1摩爾Ba（OH）₂固體中含有的Ba²⁺的個數是

，全部溶于水，電離產生的OH^-的物質的量是

mol，通入二氧化碳氣體，恰好完全反應，消耗的二氧化碳的物質的量是

摩爾．
（3）H₂SO₄的摩爾質量是

，49gH₂SO₄中含有

mol氧原子，含有氫的質量是

．能與

摩爾NaOH恰好完全反應，生成水的質量是

克．
（4）含有6.02×10²³個氧原子的H₃PO₄的物質的量是

（5）與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數目相同的水的質量是

（用分式表示）
（6）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為

（7）在一定的溫度和壓強下，1體積X₂ （g）跟3體積Y₂ （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是

．

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Fe₃O₄與HCl

．

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Cl₂與Fe：

；現象：

；
Cl₂與Cu：

；現象：

．
Cl₂與Na：

；現象：

．

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Cl₂使

（濕潤或干燥）的有色布條褪色，原因（方程式）

．

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下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

A、能使甲基橙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-

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D、常溫下

c(OH-)

c(H+)

=10-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1．
分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃、△H₄，下列關系正確的是（　�。�

A、△H₁＞△H₂＞△H₃＞△H₄

B、△H₁＜△H₂＜△H₃＜△H₄

C、△H₁＞△H₂=△H₃＞△H₄

D、△H₄＜△H₁=△H₂＜△H₃

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