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【題目】已知碘元素的核電荷數為53，下列關于131I的說法正確的是(　　)

A. 131I的核外有53個電子 B. 131I的質量數為78

C. 131I的核內有53個中子 D. 131I的核內有131個質子

【答案】A

【解析】此題可根據在原子中質子數=核電荷數=核外電子數，質量數=質子數+中子數進行解答。

核外電子數=核電荷數=53，A正確；質量數一般在元素符號的左上角,為131,B錯誤；中子數=質量數-質子數=131-53=78,C錯誤；質子數=核外電子數=核電荷數=53,D錯誤；正確選項A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：

（1）已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數如下表所示。

物質	H3PO4	HF
電離常數	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13	Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應的離子方程式為_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達到平衡時，測得 0～2 min 內用 CO2 表示的反應速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉化率 α=________；該反應的平衡常數 K=______________。

②在壓強不變的密閉容器中發生上述反應，設起始的，CO 的平衡體積分數（φ）與溫度（T）的關系如圖所示。