【題目】某金屬單質根一定濃度的硝酸反應后，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的金屬單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產物可能為（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年8月，媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題報道了小蘇打在治療癌癥的作用，報道有曲解的成分，但小蘇打在治療癌癥的方法中確實功不可沒。
在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序：a接________；________接________；b接________(填接口編號)。
(2)A中常選用的固體反應物為_______；D中應選用的液體為________。
(3)第二步中讓___________裝置先發生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是__________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是________。
(6)第四步中所加固體粉末化學式為______________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 。
（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應式為 。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區。（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則丙裝置中反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為 ；丙裝置中陰極析出銅的質量為 。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
（2）Ag電極的電極反應式是___________，該電極的電極產物共____________g。
（3）Cu電極的電極反應式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量
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【題目】由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
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【題目】下圖表示A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，C為金屬單質，D為最常用的調味品。寫出下列轉化的方程式：
（1）C→A的化學方程式：____________________________ ；
（2）C→E的離子方程式：______________________________，
（3）A→B的化學方程式：______________________________，
（4）金屬Al和E溶液反應的離子方程式：__________________。
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【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,發生反應的離子方程式為2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.O2是還原產物,Mn2+是氧化產物
C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D.標準狀況下,產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e-
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