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6.關于氨基酸的敘述錯誤的是(  )
A.人體內氨基酸的分解代謝最終產物是水、二氧化碳和尿素
B.構成蛋白質的氨基酸分子的結構通式可以表示為:
C.氨基酸只能和堿反應不能和酸反應
D.兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽

分析 A.氨基酸含有碳氫氧氮元素;
B.構成天然蛋白質的氨基酸分子為α-氨基酸;
C.氨基酸含有氨基和羧基,顯兩性;
D.兩個氨基酸通過脫水縮合以后形成二肽.

解答 解:A.人體內氨基酸的代謝終產物是水、二氧化碳和尿素,故A正確;
B.生物體蛋白質的基本組成單位是α-氨基酸,α-氨基酸的結構特點是有一個氨基和一個羧基同時連在同一個碳原子上,結構通式是,故B正確;
C.基酸含有氨基和羧基,顯兩性,既能與酸反應又能與堿反應,故C錯誤;
D.兩個氨基酸通過脫水縮合以后形成的化合物叫做二肽,故D正確.
故選C.

點評 本題考查氨基酸、蛋白質的結構性質及在人體內轉化,難度較小,旨在考查學生對基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列變化需要加入氧化劑才能實現的是(  )
A.S2-→HS-B.Cu2+→CuC.S→S2-D.Cl-→Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.CuI是一種白色難溶于水的固體,以石墨作陰極,銅為陽極組成電解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液,電解開始一段時間,陰極區溶液變紅,陽極區為無色,電解相當長時間后,陽極區才呈深藍色,則電解開始階段的電極反應為(  )
A.陽極:Cu-2e-═Cu2+           陰極:Cu2++2e-═Cu
B.陽極:2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極:2H++2e-═H2
C.陽極:2I--2e-═I2             陰極:2H++2e-═H2
D.陽極:4OH--4e-═2H2O+O2↑     陰極:4H++4e-═2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時,忘記在圓圈內標出其質子數,請你根據下面的提示做出自己的判斷.
①該微粒的符號為X3-,則這種微粒的結構示意圖為
②該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變為原子,原子的氧化性很強,該單質與水反應的化學方程式:2F2+2H2O=O2+4HF;
③該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變為原子,原子的還原性很強,該單質與水反應的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
④該微粒的符號為X3+,其氫氧化物與強堿反應的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質的主要成分不是纖維的是(  )
A.純棉布B.尼龍C.汽車輪胎D.晴綸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.關于溶液的酸堿性說法正確的是(  )
A.c(OH-)>10-7 mol•L-1的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題.下列相關措施使用不當的是(  )
A.使燃料充分燃燒B.加大能源開采力度
C.加強能源利用的科技投入D.合理使用能源

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關系:
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色.向上述溶液中加入幾滴濃硫酸,溶液橙色變深(填“變深”“變淺”或“不變”),因為增大生成物濃度,平衡逆向移動,Cr2O72-濃度變大,顏色變深.
(2)已知2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1,將NO2球浸泡在冰水中,氣體的顏色變淺(填“變深”“變淺”或“不變”),原因是降溫平衡正向移動,NO2濃度變小,顏色變淺.
(3)在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即變紅.
已知反應:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,現象變深(變深、不變、變淺),平衡向正(正、逆)反應方向移動.
②在燒杯中加入KC1固體,顏色不變(變深、不變、變淺),平衡不移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.工業上可以利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制取MgSO4•7H2O,其流程如圖1:

(1)操作①的名稱為過濾;步驟②需要冷卻至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度,使其析出;步驟③不使用更高溫度的原因是避免失去結晶水
(2)如果產品的純度不合格,可用如下過程提純:粗品 $→_{分離}^{水、加熱}$ 溶液 $→_{分離}^{冷卻}$ 純MgSO4•7H2O,這種提純方法的名稱為重結晶
(3)產品的純度嚴重依賴于菱鎂礦中MgCO3的含量,實驗室可采用如圖2裝置測定菱鎂礦中MgCO3的含量.
①D中試劑最好選用稀硫酸
②通入的氣體A可以是a d(填字母代號)
a、H2           b、空氣            c、水煤氣              d、N2
③實驗中需要測定的物理量有菱鎂礦樣品質量、實驗前后E裝置質量
④實驗結果偏高的原因可能是E吸收了空氣中的水蒸汽或二氧化碳
⑤另有一種測定方法是:將菱鎂礦溶于稀鹽酸,加入過量氫氧化鈉溶液,通過測定氫氧化鎂沉淀的質量計算純度.已知溶液中Mg2+(0.1mol/L)開始沉淀的pH為10,則要保證溶液中Mg2+完全沉淀,溶液的pH至少為12.

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