Question

向20mL 0.1mol/L  NaOH中滴加0.1mol/L  CH₃COOH時，溶液的導電性變化及原因正確的組合是（　　）  
導電性：①不變  ②減弱  ③增強  ④先增強后減弱
原因：a．體積增大  b．離子總數減少  c．離子總數增加  d．離子總數不變．

• A、①與a、b
• B、②與a、b
• C、③與a、c
• D、②與a、d

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據溶液的導電性取決于離子的濃度和離子所帶電荷數，利用滴加過程判斷離子數目的變化與體積的變化．

解答： 解：溶液的導電性取決于離子的濃度和離子所帶電荷數，20mL0.1mol/LNaOH中滴加0.1mol/LCH₃COOH，發生反應：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，CH₃COONa也是強電解質，離子總數不變，但溶液的體積在增大，所以離子的濃度在減小，溶液的導電性減弱，
故選D．

點評：本題主要考查了溶液的導電性，注意分析過程中離子濃度的變化是解題的關鍵，難度中等．