常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是

A．兩溶液的導電能力相同

B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同

C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小

D．分別與足量Zn反應時，醋酸中生成的n（H₂）較多

解析試題分析：A項：鹽酸是強電解質，完全電離，導電能力強，故錯。B項：分別稀釋100倍，醋酸的PH值改變的程度比鹽酸的小的多，故錯。C項：醋酸中水的電離程度大，故錯。故選D。
考點：強電解質和弱電解質
點評：本題考查的是強、弱電解質的比較的知識，學生需要注意的是，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中是部分電離。

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常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是

A．兩溶液的導電能力相同

B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同

C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小

D．分別與足量Zn反應時，醋酸中生成的n（H₂）較多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是

A.
兩溶液的導電能力相同
B.
分別稀釋100倍后，溶液pH相同
C.
鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小
D.
分別與足量Zn反應時，醋酸中生成的n（H₂）較多

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

常溫下，對于給定的電解質溶液，下列敘述中正確的是

[ ]

A．體積相同、濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則
m<n
B．有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH =a，乙的pH =a+1，若用于中和等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）
C．pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c(H⁺)均為10^-5mol/L
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+ 2c(CO₃^2-)，該式只可能滿足NaHCO₃溶液中的離子濃度關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是

A．兩溶液的導電能力相同

B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同

C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小

D．分別與足量Zn反應時，醋酸中生成的n（H₂）較多

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常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是