Question

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫出上述三種試劑的化學式：A

Ba（OH）₂

，B

K₂CO₃

，C

HCl

．
（2）上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是

漏斗、玻璃棒、燒杯

；操作Ⅱ的名稱是

蒸發結晶（加熱結晶、結晶均可）

．
（3）加過量A時發生有關反應的化學方程式為

MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓

、

MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓

．
（4）檢驗B是否過量的方法是

取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸（或BaCl₂溶液、CaCl₂溶液），有氣體產生（或生成白色沉淀生成），則B溶液已過量

．

Answer 1

分析：（1）除雜時，每一步所加的試劑均是過量的，最后要把過量的雜質也除去；
（2）實現液體和固體分離的方法是過濾，根據過濾實驗用到的儀器來回答，由物質的溶液獲得晶體的方法是蒸發結晶；
（3）鎂離子和氫氧根之間反應生成沉淀，硫酸根和鋇離子之間反應生成沉淀；
（4）根據碳酸根的特征離子反應來檢驗碳酸鉀是否過量．

解答：解：（1）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，除雜時，每一步所加的試劑均是過量的，過量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來除去，故試劑A、B、C依次是Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案為：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl； 
（2）液體和固體分離的方法是過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，物質的溶液獲得晶體的方法是蒸發結晶，
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯； 蒸發結晶（加熱結晶、結晶均可）；
（3）氫氧化鋇可以將MgCl₂、MgSO₄中的氫氧根和硫酸根除去，方程式分別為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（4）碳酸根的特征離子反應：與強酸生成氣體二氧化碳，與BaCl₂溶液、CaCl₂溶液反應生成沉淀，則取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸（或BaCl₂溶液、CaCl₂溶液），有氣體產生（或生成白色沉淀生成），則B溶液已過量，故答案為：取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸（或BaCl₂溶液、CaCl₂溶液），有氣體產生（或生成白色沉淀生成），則B溶液已過量．

點評：本題是一道除雜題，是對實驗基本知識的考查，可以根據所學知識進行回答，較簡單．