Question

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　　）

A．離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺

B．C元素的最高正價一定為+7價

C．對應氣態氫化物的穩定性A＞C

D．還原性：A^2-＜C^-

Answer 1

分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越小；
B．C為F元素，無正價；
C．非金屬性越強的元素，其氣態氫化物越穩定；
D．元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱．

解答：解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A．離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，故A正確；
B．C為F元素，無正價，最高價為0價，故B錯誤；
C．C為F元素，A為S元素，F的非金屬性大于S元素，所以HF的穩定性大于H₂S，即對應氣態氫化物的穩定性A＜C，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則有A^2-＞C^-，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題的關鍵是根據原子結構特點正確推斷元素的種類．