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【題目】制取較純的一氯乙烷，最適合的方法是

A. 乙烷和氯氣取代B. 乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C. 乙烯和氯氣加成D. 乙烯和氯化氫加成

【答案】D

【解析】

最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子的利用率為100%。

A項、乙烷與氯氣的取代反應為連鎖式反應，產物復雜，制取的一氯乙烷不純，故A錯誤；

B項、乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷，乙烷與氯氣的取代反應為連鎖式反應，產物復雜，制取的一氯乙烷不純，故B錯誤；

C項、乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2-二氯乙烷，故C錯誤；

D項、乙烯與氯化氫發生加成反應生成一氯乙烷，方法最好，故D正確。

故選D。

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【題目】新制氯水中存在多種分子和離子。下列關于新制氯水進行的實驗，所得結論不正確的是

A. 氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含Cl2

B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含Cl2

C. 加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含Cl－

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A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A

D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)

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【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡繼續通入Cl2，逆反應速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO的結構為:N≡O；亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能(kJ/mol)	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時該反應的平衡常數K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是_____點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____點。