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工業上用重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂和鋅鋇白，生產過程中會產生大量廢氣（主要成分為CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產中采用下述工藝流程

請根據上述流程回答下列問題
（1）假設煅燒時還原產物只有BaS，則反應的化學方程式為___________________________；
（2）設備2中所用的洗滌劑是堿液，則Y的化學式為________________________；
（3）溶解固體所用的酸為____________（寫化學式），生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，其反應的離子方程式為_______________________________；
（4）處理過程(b)的具體步驟為______________________；
（5）鋅鋇白的成分是___________________（寫化學式）。

（1）BaSO₄+4C

4CO↑+BaS（或BaSO₄+2C

2CO₂↑+BaS）
（2）CO
（3）HCl；2OH^-+H₂S==S^2-+H₂O
（4）過濾、洗滌、干燥
（5）BaSO₄和ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸鹽在生產生活中有廣泛應用．
Ⅰ．工業上以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料制備BaCl₂，其工藝流程示意圖如圖1所示：

某研究小組查閱資料得：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應的離子方程式是

H₂S+2OH^-═2S^2-+H₂O

．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

高溫

H₂S+OH^-
（2）反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H=

+172.5 kJ?mol^-1

．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
①從原料角度看，

使BaSO₄得到充分的還原，提高BaS的產量

；
②從能量角度看，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．
（4）該小組同學想對BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發現在某溫度時BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
該小組同學提出以下四種觀點：
①當向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀
完全，則此時SO₄^2-在溶液中的濃度為0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO₄沉淀生成
其中正確的是

④

（填序號）．
Ⅱ．某燃料電池以CaHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構如圖3所示，電池總反應可表示為2H₂+O₂═2H₂O．
請回答：
（5）H⁺由

極通過固體酸電解質傳遞到另一極（填a或者b）．
（6）b極上發生的電極反應是

O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
請回答：
（1）C（s）和O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為

．
（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是

．
（3）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
則：①在實驗室將少量BaSO₄沉淀全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為

．
②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na₂CO₃溶液的）沉淀轉化法的優點主要有

．
③已知：K_sp（BaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10．現欲用沉淀轉化法將0.39mol BaSO₄全部轉化為BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol?L^-1Na₂CO₃溶液處理，至少需要處理

次才能達到目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為

．
（2）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是

．
a．加入過量的炭，同時通入空氣 b．設法將生成的BaS及時移出
（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是

（4）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO4(s)

+CO

^-（aq）?BaCO3(s)

+SO

(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO₄固體全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優點主要有

．
③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO₄）=1.20×10^-10Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO₄轉化為BaCO₃，該反應的平衡常數為

．如用1.00L 0.210mol?L^-1Na₂CO₃溶液處理，試計算BaSO₄被轉化的質量

（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用重晶石（BaSO₄）制備BaCO₃的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ?mol^-1
請回答：
（1）工業上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO₄得到充分還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是

．
（2）沉淀轉化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉化為BaCO₃：
BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）
則：在實驗室中將少量BaSO₄沉淀全部轉化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為

（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點主要有

．

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