Question

【題目】（1）19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________，其中含氧原子的物質的量為_____。

（2）在一定溫度下，把mg相對分子質量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中（水的密度為1g·cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為pg·cm-3），則該溶液中溶質的物質的量濃度是________mol·L-1。

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量是______；A的相對原子質量是______。

（4）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

Answer 1

【答案】6.72L0.6mol1000pm/M(m+V)95 g·mol-1243：410/7

【解析】

（1）19.2g SO2的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，其中含氧原子的物質的量為0.3mol×2＝0.6mol。

（2）溶質的物質的量是，所得溶液的質量為(m＋V)g，所以溶液的體積為，則此溶液的物質的量濃度為；

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，則該氯化物的物質的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此摩爾質量是19g÷0.2mol/L＝95 g·mol-1；A的相對原子質量是95－35.5×2＝24；

（4）設混合氣體中SO2與O2的物質的量分別是x mol、y mol，SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則，解得x：y＝3：4，即SO2與O2的物質的量之比是3：4，這種混合氣體的平均相對分子質量是，根據阿伏加德羅定律可知相同條件下密度之比是相對分子質量之比，所以密度是同溫同壓下氧氣密度的倍。