Question

實驗室需用CuSO₄·5H₂O體配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取CuSO₄·5H₂O晶體­­­_______g。
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO₄·5H₂O晶體是__________g。
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排
列                            。

其中定容的具體操作是                                                                  。
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A.偏高  B.偏低  C.不變,填序號。）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌：____________；
②定容時俯視刻度線：____________；
③所用CuSO₄·5H₂O晶體已失去部分結晶水：____________。

Answer 1

（1）12.5 （2）11.5    （3）500ml容量瓶    膠頭滴管
（4）CBDFAE 其中定容的具體操作是:向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切 （5）B；A；A

試題分析：（1）配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規(guī)格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶。因此需要CuSO₄的物質的量n＝cV＝0.5L×0.1mol?L^-1＝0.05mol。CuSO₄?5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，所以CuSO₄?5H₂O的質量＝0.05mol×250g/mol＝12.5g。
（2）若藥品與砝碼放反，根據(jù)天平平衡原理m(左盤)＝m(右盤)+游碼讀數(shù)，故實際稱量硫酸銅晶體的質量為12g-0.5g＝11.5g。
（3）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）固體，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還需要的儀器為：500mL容量瓶、藥匙、膠頭滴管。
（4）由（3）中溶液配制的一般步驟可知，正確的操作順序為：CBDFAE。其中定容的具體操作是：向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。
（5）①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌，少量硫酸銅沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶內硫酸銅的物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故答案為：B。
②定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：A。
③所用CuSO₄?5H₂O晶體已失去部分結晶水，硫酸銅的質量分數(shù)增大，實際稱量的硫酸銅晶體中硫酸銅的質量偏大，所配溶液的濃度偏，答案選A。