Question

將一份CaCO₃粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應，收集到的CO₂體積為44.8L（標準狀況），求：
（1）CaCO₃的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

（1）令碳酸鈣的質(zhì)量為mg，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g 22.4L
mg 44.8L
所以，100g：mg=22.4L：44.8L
解得m=200，
答：碳酸鈣的質(zhì)量為200g．
（2）設(shè)HCl的物質(zhì)的量為x mol，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2mol 22.4L
xmol44.8L
所以，2mol：xmol=22.4L：44.8L
解得x=4，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

4mol

0.5L

=8mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．