Question

對可逆反應：A（g）+3B（g）  2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（ ）
A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小
C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同

Answer 1

【答案】分析：根據外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積）對化學反應速率的影響．
解答：解：A、因其他條件相同時，溫度越高，化學反應速率越快，所以升高溫度v（正）、v（逆）都增大，同時升高溫度，更有利于吸熱反應即逆反應速率的增加，故A錯誤；
B、保持容器壓強不變，加入氦氣，容器的體積增大，反應物的生成物的濃度都減小，所以v（正）、v（逆）都減小，故B正確；
C、因增大A的濃度，反應物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）會增大，但v（逆）不變，故C錯誤；
D、因催化劑能同等程度的改變化學反應速率，所以采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同，故D正確；
故選：A、C．
點評：本題需要注意的是反應物的濃度決定正反應速率，生成物濃度決定逆反應速率，都遵循濃度越大，化學反應速率越大的規律．