【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應且屬于離子反應的是
A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【答案】D
【解析】
在水溶液中進行，有離子互換的反應為離子反應，反應前后元素有化合價變化的反應為氧化還原反應。
A項、過氧化鈉與二氧化碳的反應中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應不是在水溶液中進行，沒有離子參加，不屬于離子反應，故A錯誤；
B項、二氧化碳與氫氧化鈣反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C項、氧化鐵與一氧化碳高溫下的反應中鐵元素和碳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應不是在水溶液中進行，沒有離子參加，不屬于離子反應，故C錯誤；
D項、鈉與水反應中鈉元素和氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應是在水溶液中進行，有離子生成，屬于離子反應，故D正確。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應：
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生上述一系列反應
試回答下列問題：
（1）X為____________________（填元素符號）；
（2）上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應的共有_______步（填數(shù)字）；M與NaOH溶液共熱反應的所屬類型是_______________ 反應。
（3）M的結構簡式為 ________________________________
（4）寫出下列反應的化學方程：
E和銀氨溶液反應的化學方程式：_______________________________________________
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【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：
已知：Cr2O72- (橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是________。
（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________。
（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，得到的結論是________________。
（4）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結論是_______；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式________________。
（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨，陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。
②實驗ⅲ
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【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關系如圖所示：
（1）OA對應反應的離子方程式為________________，BC對應反應的離子方程式為_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；
（3）A點對應的數(shù)值為_______；
（4）在中學階段，實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是___________。
（5）向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．
（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________
（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應中每生成標況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol．
（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_______。
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【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3
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【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相關性質(zhì)如下：
物理性質(zhì) | 制備原理 | 化學性質(zhì) |
黃色油狀液體，熔點為－40 ℃，沸點為 71 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為 1.65 g·mL－1 | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 | 95 ℃ 爆炸，熱水中發(fā)生水解 |
回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗目的，接口連接的順序為1－________－________－2－3－6－7－________－________－____。
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為____________________。
(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
(4)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________，當B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 __________________。
(5)當E裝置的錐形瓶內(nèi)有黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，不褪色；若取該液體滴入熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，先變藍后褪色，結合反應方程式解釋該現(xiàn)象： _____________________________________________________________。
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【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。
請回答下列問題：
(1)參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為____________。
(2)反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。
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