Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的熱化學方程式為：H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄＋2H₂O;ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．CH₄(g)的燃燒熱是445.15kJ·mol^－1，則CH₄(g)燃燒的熱化學方程式為：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l);ΔH=－445.15kJ·mol^－1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

Answer 1

C

解析:

本題考查有關熱化學反應的有關知識，關鍵在于理解中和熱、燃燒熱等概念。中和熱的實質(zhì)中強酸和強堿的稀溶反應生成1mol H₂O(l)所放出的熱量，A中生成了2mol H₂O(l)，同時又生成了微溶于水CaSO₄，放出的熱量應大于57.3kJ·mol^－1，A錯；有的放熱反應也要加熱才能進行，故B錯；燃燒熱的定義是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷燃燒熱是1 mol CH₄(g) 完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，故C正確，D錯誤。