Question

25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸化學式	HNO2	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數	5.1×10-4	1.8×10-5	6.2×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

（1）根據上表數據填空：

①物質的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________ （用化學式填寫）。

②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發生反應的化學方程式為___________________________。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H＋) ___醋酸溶液中水電離的c(H＋) ；電離常數Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結合H+的能力由強到弱的順序為_______________________（用離子符號表示）

Answer 1