Question

在氯水中存在著平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度．（已知酸性：HClO＜H₂CO₃）下列措施可以采用的是（　　）

A．加熱揮發(fā)HCl

B．加CaCO₃ 固體

C．加NaOH固體

D．加水使平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，又要降低溶液中HCl濃度，應使平衡向正反應方向移動，HCl為強酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．

解答：解：A．加熱，降低氯氣的溶解度，平衡逆向移動，能使HClO、HCl濃度均減小，故A錯誤；
B．加CaCO₃固體，與HCl反應，而與HClO不反應，平衡正向移動，HClO濃度增加，又降低溶液中HCl濃度，故B正確；
C、加入NaOH，與HCl、HClO均反應，平衡向正反應方向移動，HClO濃度減小，故C錯誤；
D、加水使平衡向正反應方向移動，但總體積增大，則HClO濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的影響，題目難度不大，本題易錯點為D，注意加入水，溶液體積增大的倍數(shù)要大于HClO物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，HClO濃度降低．