【題目】據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是
A．甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論
B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體
C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H＋以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H
D．丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究，過程如下:
（1）調節pH，實驗記錄如下:
實驗 | pH | 現象 |
a | 10 | 產生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知:
I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液
II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是____________________________。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據是_________________________________。
（2）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于_________溶液中,未溶解。
（3）將X從溶液中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下:
I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
II.向X中加入過量濃HNO3,產生紅棕色氣體
III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗II中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗I的目的是_________________________。
②根據上述現象，分析X的性質和元素組成是__________________________。
③II中反應的化學方程式是________________________。
（4）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因,認為隨著酸性的增強，SO32-還原性增強，并通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗裝置如圖所示:
①氣體Y是__________________。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是__________________________。
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【題目】反應A(g) + 3B(g) 
2C(g) + 2D(g) 在四種情況下的反應速率分別為①ν(A)=0.25mol/(L·s) ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s) ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列選項正確的是
A. ④>①>③>② B. ③<②<④<①
C. ①>②>③>④ D. ④>②>③>①
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【題目】下列說法中，不正確的是( )
A. 化學電池是將化學能轉變成電能的裝置
B. 化學電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等
C. 化學電池供能穩定可靠，可以制成各種形狀和大小，使用方便，易于維護
D. 廢舊電池可以隨意丟棄
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【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是
A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl
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【題目】1mol H2燃燒生成液態水時放出285.8kJ 熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
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【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數依次增大的五種元素。
（1）該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負性最大的是________ (填元素名稱),基態b原子的價層電子排布圖為______________________。
（2）a和其它4種元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_______________、______________(填化學式,寫出兩種)。
（3）基態e原子中,核外占據最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類型為________。
（4）元素d可以形成兩種常見含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請根據結構與性質的關系解釋該兩種含氧酸酸性強弱的原因是_____________________________。
（5）與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中，點A1到A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數的值。鋅原子的配位數為________,晶胞參數(長、寬、高)依次為________,晶體密度的計算式為__________。
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【題目】某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質量為30，則固體A的相對原子質量為
A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180
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