Question

下列有關鹽類水解的說法不正確的是（　　）

• A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
• B、鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應
• C、鹽類水解的結果使鹽溶液不一定顯中性
• D、CH₃COONaC（Na⁺）=C（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A、鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程；
B、鹽類水解生成酸和堿是中和反應的逆反應；
C、弱酸根水解顯堿性，弱堿陽離子水解顯酸性；
D、根據電荷守恒分析．

解答： 解：A、鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，破壞了純水的電離平衡，故A正確；
B、鹽類水解反應是鹽與水反應生成酸和堿是中和反應的逆反應，故B正確；
C、弱酸根水解顯堿性，弱堿陽離子水解顯酸性，鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性，故C正確；
D、CH₃COONa中電荷守恒為C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），由于溶液顯堿性，則C（H⁺）＜C（OH^-），所以C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解放熱分析判斷，水解實質理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．