Question

下列描述違背化學原理的是（　　）

• A、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
• B、相同溫度時，取物質的量濃度相同的鹽酸和乙酸分別滴在PH試紙上，可判斷兩者酸性強弱
• C、NH₄Cl溶于重水（D₂O）中，反應生成的一水合氨和水合氫離子分別為NH₃?HDO和等D₃O⁺
• D、高溫時C能置換出SiO₂中的Si，說明還原性C比Si強

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,鹽類水解的原理

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學應用

分析：A、碳酸鈉是弱酸強堿鹽溶液顯堿性，硫酸鈉是強酸強堿鹽溶液顯中性，碳酸是弱酸，硫酸是強酸，都是最高價氧化物對應的水化物；
B、在溫度和濃度相同的情況下，一元酸可以用PH試紙，來判斷兩者酸性強弱；
C、鹽水解的實質是鹽電離出的弱離子結合水電離出的氫離子和氫氧根離子形成弱電解質的過程；
D、該反應是在高溫條件下進行的反應，不是在常溫．

解答： 解：A、碳酸鈉是弱酸強堿鹽溶液顯堿性，硫酸鈉是強酸強堿鹽溶液顯中性，碳酸是弱酸，硫酸是強酸，都是最高價氧化物對應的水化物，所以可判斷硫與碳的非金屬活動性強弱，故A正確；
B、在溫度和濃度相同的情況下，一元酸可以用PH試紙，來判斷兩者酸性強弱，故B正確；
C、鹽水解的實質是鹽電離出的弱離子結合水電離出的氫離子和氫氧根離子形成弱電解質的過程，相反相成，故C正確；
D、該反應是在高溫條件下進行的反應，不是在常溫，高溫條件得以進行，是因為生成的氣體一氧化碳，脫離體系，平衡正向移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質之間的反應，明確反應原理是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，易錯選項是D，注意條件的特殊性，為易錯點．