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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
[　　]
A．	鉛筆不含鉛
B．	水銀不含銀
C．	燒堿不是堿
D．	黃銅不是銅

答案：C
解析：

制作鉛筆的原料是木材、黏土和石墨．其中鉛筆芯是黏土與石墨按一定比例混合加工而成，鉛筆型號(hào)B值越大，含石墨的量越高，字跡也越深．型號(hào)中H值越大，含黏土的量越高，字跡越淺，由于鉛筆的筆跡和鉛的顏色接近而得名，并非由鉛制成．水銀的化學(xué)名稱為汞，是一種常溫下的液態(tài)金屬．燒堿的化學(xué)名稱為氫氧化鈉，是強(qiáng)堿．黃銅是銅與鋅等其他金屬組成的合金，屬于混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．人類開(kāi)發(fā)、利用金屬的時(shí)間先后與金屬的活動(dòng)性有關(guān)

B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要因素

C．元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果

D．二氧化氮不但能形成酸雨，還與光化學(xué)煙霧的形成有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A、鉻酸第一級(jí)電離方程式為H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B、要得到CrO₄^2-應(yīng)控制溶液的pH＞9

C、當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D、該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

X	Y
Z	W

A、Z的原子序數(shù)可能是X的兩倍

B、單質(zhì)的活潑性可能是Y＜Z

C、X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

D、分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A、反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃ 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

B、化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響

C、對(duì)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強(qiáng)

D、將AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），則溶液中無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A、前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%

B、第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去

C、時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大

D、若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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