【題目】張家界是世界著名風景區，保護環境是每一個公民的責任，下列做法值得提倡的是：
A. 城市垃圾集中露天焚燒 B. 為使農作物豐產，大量使用化肥、農藥
C. 推廣使用清潔能源 D. 為緩解電力危機，多建火電廠
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是：①Fe與S混合加熱生成FeS ②Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應 ③少量的銅與濃硝酸反應一定有一氧化氮生成 ④FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
A.①③B.①②C.②④D.②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1
現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫。工業上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染。反應為：O2(g)+4HCl(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g)
完成下列填空：
（1）實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是____________反應（填“吸熱”或者“放熱”）。
（2）該反應在P0、320°C條件下進行，達平衡狀態A時，測得容器內n(Cl2)=7.2×10-3mol，則此時容器中的n(HCl) =_____________mol。
（3）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是____________________（選填編號）。
a．增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大
（4）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）____________________；若有1.5molB發生反應，轉移電子______mol。
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【題目】在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明A(g) + 2B(g)
C(g) + D(g)已達平衡狀態：
①混合ν氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發掉一定量的水，使質量分數為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數值關系是
A. c1=2c2 B. c2=2cl C. c2＞2c1 D. c2＜2cl
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