Question

【題目】下列圖示與敘述正確的是

A.圖甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

B.圖乙表示壓強對可逆反應2A (g)＋ B (g)3C (g)+D (s)的影響且甲的比乙的壓強大

C.圖丙表示可逆反應Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡時，物質的量濃度 [Fe(SCN) 2+]與溫度T的關系，反應處于D點時，一定有v（正）＞v（逆）

D.圖丁所示裝置可證明溴與苯發生取代反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，當溶液的濃度是0.1000mol/L時，溶液中c(H+) < 0.1000mol/L，所以pH>1，圖示顯示未滴定時pH=1，不符合反應事實，A錯誤；

B.增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短，因此壓強甲>乙，但是由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，改變壓強平衡不發生移動，與圖象不吻合，B錯誤；

C.根據圖象可知，升高溫度，[Fe(SCN) 2+]的濃度減小，說明平衡逆向移動。逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應。當反應處于D點時，由于沒有達到該溫度下的平衡狀態，反應正向進行，因此v(正)＞v(逆)，C正確；

D.苯與液溴在鐵作催化劑時發生取代反應產生溴苯和HBr，HBr與AgNO3會發生沉淀反應，但是溴發生的取代反應是放熱反應，溴揮發至試管中，Br2溶于水，也產生Br-，因此不能確定Br-是否為取代反應產生的，應該先用有機溶劑將氣體洗氣后再通入到AgNO3溶液中檢驗，D錯誤；

答案選C。