Question

等體積，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO₂氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．物質酸性的比較：CH₃COOH＞HSCN＞H₂CO₃
B．反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（SCN^-）
C．上述三種溶液中由水電離的c（OH^-）大小：NaHCO₃＞CH₃COOH＞HSCN
D．CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反應所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.10mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A、HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反映速率較快；
B、圖象中分析，HSCN的酸性比CH₃COOH強，所以陰離子水解程度c（CH₃COO^-）＞c（SCN^-）；
C、水解的鹽促進水的電離，酸抑制水的電離，酸性越強抑制程度越大；
D、CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反應生成醋酸鈉溶液，物料守恒計算；
解答：解：A、CH₃COOH溶液和HSCN溶液與NaHCO₃溶液反應，生成二氧化碳氣體，證明CH₃COOH溶液和HSCN溶液的酸性大于碳酸，依據圖象分析可知HSCN溶液比CH₃COOH溶液與碳酸氫鈉反應快，證明溶液中氫離子濃度大，則同濃度時說明HSCN酸性大于
CH₃COOH，故A錯誤；
B、依據圖象分析可知HSCN溶液比CH₃COOH溶液與碳酸氫鈉反應快，證明溶液中氫離子濃度大，則同濃度時說明HSCN酸性大于CH₃COOH，反應后溶液中的CH₃COO^-水解程度大于SCN^-，所以反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-），故B錯誤；
C、水解的鹽促進水的電離，酸抑制水的電離，HSCN溶液酸性大于CH₃COOH溶液，HSCN溶液中氫離子濃度大，對水的電離抑制程度大，故上述三種溶液中由水電離的c（OH^-）大小：NaHCO₃＞CH₃COOH＞HSCN，故C正確；
D、CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液反應，生成醋酸鈉和水二氧化碳，得到溶液醋酸鈉，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.050mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質的電離平衡應用，圖象分析能力，水的電離影響因素，主要考查酸性強弱的比較，鹽類水解的應用，電解質溶液中元素守恒的應用．