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向含等物質的量兩種溶質的甲溶液逐漸加人乙物質，生成不溶物的量(Y)與加人物的量(X)之間的關系符合右圖所示的是

	甲溶液	乙物質
A	NaOH和Ca(OH)₂	CO₂氣體
B	H₂SO₄和MgSO₄	NaOH溶液
C	HCl和CaCl₂	Na₂CO₃溶液
D	Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄	Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）鐵鹽在工業、農業、醫藥等領域有重要的價值．
（1）將55.600g綠礬（FeSO₄?7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質量為

g；SO₂為

0.1

mol．
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，式量為392]．
Ⅰ、將4.400g鐵屑（含Fe₂O₃）與25mL3mol/L H₂SO₄充分反應后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．
（1）鐵屑中Fe₂O₃的質量分數是

36%

（保留兩位小數）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質的量的（NH₄）₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g．
（2）t℃時，（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度是

22.35

g/100g水（保留兩位小數）．
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成．工業上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe²⁺，原理是：用氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，Fe³⁺的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
實驗室模擬工業過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄?10H₂O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無色溶液中含有的H⁺為0.16mol，SO₄^2-為0.075mol，Cl^-為0.01mol．
計算并確定黃鐵礬的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：