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1．將2mol•L^-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出1mL，這1mL溶液的物質的量濃度是（　　）

A．

0.05mol•L^-1

B．

0.25mol•L^-1

C．

0.1mol•L^-1

D．

0.5mol•L^-1

分析由于溶液是均勻的，所以取出的1mL鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度，根據稀釋定律計算稀釋后溶液物質的量濃度．

解答解：設稀釋后鹽酸物質量濃度為c，根據稀釋定律，則：
10mL×2mol/L=200mL×c
解得c=0.1mol/L
由于溶液是均勻的，所以取出的1mL鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.1mol/L，
故選C．

點評本題考查物質的量濃度有關計算、溶液性質，題目難度不大，側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確溶液稀釋前后溶質的物質的量不變．

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11．某溫度時一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體．下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
	B．	硝酸濃度越大，生成的Fe（NO₃）₃越多
	C．	硝酸濃度越大，產生的氣體越少
	D．	用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同

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	C．	碳酸、酒精、醋酸鈉		D．	磷酸、熟石灰、苛性鈉

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9．下列物質類別屬于堿的是（　　）

A．

Cu₂（OH）₂CO₃

B．

C₂H₅OH

C．

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D．

NH₃．H₂O

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16．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mo/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol•L^-1•min^-1．求：
（1）x值；
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（3）此時A的濃度及反應開始前放入容器中的A、B的物質的量．

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其中屬于膠體的是①（填序號、下同），屬于非電解質的是④，屬于單質的是③，屬于電解質的是⑥．K₂CO₃的電離方程式是K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-．

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13．將NO₂和NH₃混合，在一定條件下發生反應：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	NO₂被氧化		B．	NO₂既是氧化劑，又是還原劑
	C．	NO₂是氧化劑		D．	1mol NH₃反應，轉移3mol電子

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10．己知反應A（g）+3B （g）?2C （g）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．若物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，則K=2.0（L/mol）²．

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11．含H^-的化合物跟氨反應：H^-+NH₃═NH${\;}_{2}^{-}$+H₂．根據該反應事實，可以得出的正確結論是（　　）

	A．	NH₃具有還原性		B．	含H^-的化合物是強氧化劑
	C．	H₂既是氧化產物又是還原產物		D．	該反應屬于置換反應

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