【題目】用相同體積的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3
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【題目】I.如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題：
鋅為__極，該電極上發生__反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為__，該原電池的總反應離子方程式為__．
II.（1）氮化鈉的電子式是_____________。
（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是__________________。
（3）氮化鈉與鹽酸反應生成_______種鹽。
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】下列有關實驗的說法一定正確的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測溶液的pH
B. 實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
C. 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
D. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測定結果偏低
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【題目】下列物質在一定條件下反應，可以制得較純凈一氯乙烷的是
A. 乙烷與氯氣取代B. 乙烯與氯化氫加成
C. 乙烯與氯氣加成D. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
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【題目】如圖所示：淀粉水解可產生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發生銀鏡反應。A．B．C都可以被強還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環的酯類化合物E或六元環的酯類化合物F。
已知，相關物質被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，
最難。請在下列空格中填寫A．B．C．D．E、F的結構簡式。
A： B： C：
D： E： F：
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【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學資源。將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。
（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖。
淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶質質量 b．溶劑質量 c．溶質的質量分數
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是_______________。
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式_______________________________。
（3）空氣吹出法是用于工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用轉化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。
①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。
②步驟二中發生反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。
I．合成該物質的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的
溶液和
溶液。
步驟 2：量取一定量的
溶液于容器中，攪拌并逐滴加入
溶液，溫度控制在 50℃， 用氨水調節溶液 pH 到 9.5。
步驟 3：放置1 h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產品[
（n＝1～5）]。
回答下列問題：
（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。
（2）步驟 2 中反應的離子方程式為_____________________。
（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。
Ⅱ．測定產品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：
（4）上述裝置的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。
（5）加熱前先通入
排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質量后，邊加熱邊通入
的作用是________。
（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數據中的____（填選項字母），寫出相應的數學表達式：n＝______。
①裝置 A 反應前后質量差
②裝置 C 反應前后質量差
③裝置 D 反應前后質量差
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【題目】【選修3：物質的結構與性質】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數式表示)。
（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。
Ⅱ.純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：
（3）寫出基態Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為 。
（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)
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