Question

11．把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中，反應一段時間后，將鐵棒取出洗凈烘干（設生成的銅全部附著在鐵棒上）稱重，鐵棒比原來增重2.0g．
求：（1）反應中生成銅的質量
        （2）反應后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質的物質的量濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)發(fā)生的反應為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法來計算．

解答 解：鐵和硫酸銅反應方程式為：
Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu△m
56g         1                  1                 1      （64-56）g=8g
       n（CuSO₄）                           n（Cu）     2g
$\frac{n（Cu）}{1}$=$\frac{n（CuSO4）}{1}$=$\frac{2g}{8g}$
 n（Cu）=0.25mol，n（CuSO₄）=0.25mol
m （Cu）=n（Cu）×M（Cu）=0.25mol×64g/mol=16g
C （CuSO₄）=$\frac{n（CuSO4）}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.5L}$=0.5mol/L
故答案為：（1）反應中生成銅的質量為16g；
（2）反應后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確物質的質量變化及差量法來計算是解答本題的關鍵，難度不大．