下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（ ）
| A．濃硫酸的體積增大 | B．氫氧化鈉的表面發生潮解 |
| C．鋁的表面生成致密的薄膜 | D．澄清石灰水變渾濁 |
C
解析試題分析：A、濃硫酸有吸水性，放在空氣中會吸收空氣中的水分而使體積增大，發生了物理變化、化學變化，但由于元素的化合價沒有變化，所以沒有發生氧化還原反應。錯誤。B、氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣而在固體表面形成濃溶液，這種現象叫做潮解。沒有新物質生成，是物理變化。錯誤。C.4Al+ 3O2 =2Al2O3.有新物質生成，是化學變化,同時元素的化合價發生了變化，也是氧化還原反應。正確。D. Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。發生的是化學變化，因為在反應前后元素的化合價沒有發生變化，所以不是氧化還原反應。錯誤。
考點：考查物質久置于空氣中會發生相應的變化的所屬類別的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（ ）。
| A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1 |
| B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol |
| C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L |
| D．反應中被還原的HNO3為0．15mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降 |
| B．非金屬元素從化合態變為游離態時，該元素一定被氧化 |
| C．氧化劑氧化其他物質時本身一定被還原 |
| D．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是
| A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O |
| B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據反應①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是
| A．Fe3＋＞Cl2＞I2 | B．Cl2＞I2＞Fe3＋ | C．I2＞Cl2＞Fe3＋ | D．Cl2＞Fe3＋＞I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化鋁(化學式為AlN，其中Al為+3價)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN 可通過反應：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是
| A．Al2O3是氧化劑 | B．N2被氧化 |
| C．AlN的摩爾質量為41 g | D．生成1 mol AlN轉移3 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于反應CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應
| A．CaO失氧變為CaC2 |
| B．碳元素失去了電子，同時也得到了電子 |
| C．鈣元素的化合價在反應前后發生了改變 |
| D．單質碳的狀態發生了變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為
3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－＝Y+S4O62－+2H2O，下列說法中不正確的是
| A．a=4 |
| B．Y的化學式為Fe2O3 |
| C．S2O32－是還原劑 |
| D．每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數為4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<SCN-<I-，下列說法不正確的是（ ）
| A．Cl2可以與KSCN溶液反應 |
| B．(SCN)2可以與KI溶液反應 |
| C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應 |
| D．(SCN)2可以與KBr溶液反應 |
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