Question

以下框圖中的字母代表1-20號元素形成的常見單質及化合物，這些物質之間轉化關系如圖所示：其中A、B、C為單質，其余為化合物，J常溫下呈液態，B在A中燃燒產生蒼白色火焰，實驗室常用①反應制取氣體E，反應②為侯德榜制堿法的主要反應原理，L為常見的干燥劑．
請根據框圖中物質轉化關系及上面的文字信息回答下列問題：
（1）D、E、F、K、N中既屬于電解質又能促進水電離的是

 

（填化學式）．
（2）寫出I的電子式

 

，用電子式表示L的形成過程

 

．
（3）寫出反應①的化學方程式

 

．寫出過量的N與K在溶液中發生反應的離子方程式

 

．
（4）除去固體M中混有少量F的操作方法

 

．
（5）反應②實驗過程中應向M的飽和溶液中先通入

 

后通入

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：框圖中的字母代表1-20號元素形成的常見單質及化合物，其中A、B、C為單質，其余為化合物，B在A中燃燒產生蒼白色火焰，應是氫氣與氯氣反應生成HCl，故D為HCl，D與E反應生成F，反應②為侯德榜制堿法的主要反應原理，反應生成F與N，可推知F為NH₄Cl、N為NaHCO₃，故E為NH₃、B為H₂、A為H₂、C為N₂，實驗室常用①反應制取氣體E，L為常見的干燥劑，J常溫下呈液態，可推知K為Ca（OH）₂，J為H₂O，L為CaCl₂，結合轉化關系可知，H為CaO，G為CaCO₃，I為CO₂，M為NaCl，據此解答．

解答： 解：框圖中的字母代表1-20號元素形成的常見單質及化合物，其中A、B、C為單質，其余為化合物，B在A中燃燒產生蒼白色火焰，應是氫氣與氯氣反應生成HCl，故D為HCl，D與E反應生成F，反應②為侯德榜制堿法的主要反應原理，反應生成F與N，可推知F為NH₄Cl、N為NaHCO₃，故E為NH₃、B為H₂、A為H₂、C為N₂，實驗室常用①反應制取氣體E，L為常見的干燥劑，J常溫下呈液態，可推知K為Ca（OH）₂，J為H₂O，L為CaCl₂，結合轉化關系可知，H為CaO，G為CaCO₃，I為CO₂，M為NaCl，
（1）HCl、NH₃、Ca（OH）₂，會抑制水的電離，且氨氣不屬于電解質，NH₄Cl、NaHCO₃屬于電解質，溶液中銨根離子、碳酸根離子發生水解又能促進水電離，
故答案為：NH₄Cl、NaHCO₃；
（2）I為CO₂，其電子式為，用電子式表示L（CaCl₂）的形成過程為：，
故答案為：；；
（3）反應①的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
過量的N與K在溶液中發生反應的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（4）NH₄Cl加熱易分解，除去固體NaCl中混有少量NH₄Cl的操作方法是加熱，
故答案為：加熱；
（5）反應②實驗過程中應向NaCl的飽和溶液中先通入NH₃ 后通入CO₂，
故答案為：NH₃；CO₂．

點評：本題考查無機物推斷，涉及侯德邦制堿、實驗室氨氣的制備、石灰生產等，需要學生熟練掌握元素化合物性質，B在A中燃燒產生蒼白色火焰及侯德邦制堿是推斷突破口，難度中等．