Question

15．下列說法或表示法正確的是（　　）

• A． 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，可知金剛石比石墨穩定
• C． 在稀溶液 中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• D． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．硫蒸汽轉化為固體硫需要放熱；
B．物質具有的能量越低越穩定；
C．濃硫酸稀釋放熱；
D．根據熱化學方程式的含義和書寫方法來回答．

解答 解：A．等物質的量的硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，對于放熱反應，當產物相同時，反應物的能量越高，放出的熱量越多，故前者放出的熱量多，故A錯誤；
B．由C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，可知石墨轉化為金剛石需要吸收熱量，所以相同量的石墨和金剛石，金剛石能量高，不穩定，故B錯誤；
C．中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D．在101kPa、25℃時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，則2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及含義、物質穩定性的判斷，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大．