Question

在一個容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定溫度和一定壓強下發(fā)生如下反應：2H₂(g)+CO(g) CH₃OH（g），經過5分鐘后達到平衡狀態(tài)，若此時測得CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:

（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率；

（2）達到平衡時CO的轉化率；

（3）該溫度下的K

 

Answer 1

（1）0.8mol/(L·min)   （2）50％    （3）1/36

解析:平衡時生成CH₃OH蒸汽的濃度為2mol/L，即物質的量為1mol。

                       2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g）

     起始量（mol）      5       2          0

轉化量（mol）      2      1           1

平衡量（mol）      3      1           1

所以以H₂的濃度變化表示的該反應的速率為。

到平衡時CO的轉化率50％。

該溫度下的平衡常數(shù)為。