Question

（1）在氧化還原反應中，氧化劑______　電子，發(fā)生的反應是______反應；還原劑______電子，發(fā)生的反應是______反應．鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中鐵是______價，當1mol鐵反應時，反應中轉(zhuǎn)移的電子______mol；鐵與鹽酸的離子反應方程式為______．
（2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e²⁺作______劑，發(fā)生______反應．
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e³⁺作______劑，發(fā)生______反應．

Answer 1

解：（1）在氧化還原反應中，氧化劑得到電子；發(fā)生的反應是還原反應；還原劑失去電子； 發(fā)生的反應是氧化反應；鐵與氯氣反應的方程式為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中鐵化合價為+3價；當1mol鐵反應時，反應中轉(zhuǎn)移的電子3mol；鐵與鹽酸的離子反應方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：得到；還原；失去；氧化；+3；3；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e²⁺作還原劑，發(fā)生氧化反應；
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e³⁺作氧化劑，發(fā)生還原反應；
故答案為：還原；氧化；氧化；還原．
分析：依據(jù)氧化還原反應的概念分析回答；
化合價升高，失去電子，做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物；
化合價降低，得到電子，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；
點評：本題考查了氧化還原反應的概念判斷，反應特征應用，較簡單．