【題目】下列物質中含有NA個氯化氫分子的是（ ）
A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點燃后的產物
B.室溫下22.4L的HCl氣體
C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體
D.室溫下，36.5g HCl氣體
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOH
CH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變
C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019 年是“國際化學元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是
A. 甲位于現行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較：甲＞乙＞ Si
C. 乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于CH4D. 推測乙的單質可以用作半導體材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應①2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q1和反應②2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 反應①中太陽能轉化為化學能B. 反應②中電能轉化為化學能
C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：
（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數之和為24。
①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。
②常溫下，不能與R單質發生反應的是_______（選填序號）。
a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高。可由下列反應制得：SiO2+C+N2
Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。
②C3N4的結構與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：______________________。
③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向。_______________。
（3）一種用工業硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：
①將工業硅粉碎的目的是______________________________。
②適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業硅中的某些金屬化物。
可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現配現用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X
C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：______________________。當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是______________________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是___________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據：
實驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量 / mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）請寫出該反應的離子方程式__________________________________________,當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為_______________NA
（2）V1 ______
（3）根據上表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是_____。
（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇_____（填實驗編號）
（5）該小組同學根據經驗繪制了 n （Mn 2+ ）隨時間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中 n （Mn 2+ ） 隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。
該小組同學根據圖 2 所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | ||
①該小組同學提出的假設是_____。
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_________________________________現象。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。
（l）最重要的含鈹礦物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。
A．都屬于p區主族元素 B．電負性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大 D．都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹的熔點比鎂的熔點高，原因是_____________________________________________________。
（4）氯化鈹在氣態時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態時則具有如圖所示的鏈狀結構（c）。
①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。
②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為________（標出配位鍵）。
③c中Be原子的雜化方式為_____。
④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。
A．范德華力 B．σ鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵
（5）BeO立方晶胞如圖所示。
①BeO晶體中，O2﹣的配位數為_____。
②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數為NA，則晶胞參數a=_______________ cm （列出計算式即可）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
