Question

現用0.10mol?L^-1的鹽酸滴定10mL 0.05mol?L^-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（　　）

• A、10 mL
• B、5 mL
• C、大于5 mL
• D、小于5 mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,計量儀器及使用方法,中和滴定

專題：計算題

分析：發生反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根據n=cV計算氫氧化鈉的物質的量，再根據方程式計算消耗HCl的物質的量，根據V=

n

c

計算消耗鹽酸的體積，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大．

解答： 解：10mL 0.05mol?L^-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量=0.01L×0.05mol/L=5×10^-4mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，消耗HCl的物質的量=5×10^-4mol，故需要鹽酸的體積=

5×10-4mol

0.1mol/L

=0.005l=5mL，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，即對于5mL，
故選C．

點評：本題考查中和滴定計算及誤差分析，難度中等，關鍵是理解中和滴定原理．