下列操作中，后者最終能被漂白的是
A．將干燥的氯氣與紅色鮮花充分接觸 B．將H2 02加入到KMnO4溶液中
C．將足量SO2通人紫色石蕊試液中 D．將漂白液加入到Fe2 (SO4)3溶液中
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗 編號 | HA的物質的量 濃度(mol·L－1) | NaOH的物質的量 濃度(mol·L－1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（1）從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？_________________。
（2）乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是_______。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。
（5）某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－。
在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學摸底）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關溶液組成的描述合理的是
A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－
B．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
C．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)
D．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省八市高三9月教學質量監測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）肼(N2H4)與N2O4,是火箭發射中最常用的燃料與助燃劑。
（1）已知
則使1 mol N2O4 (l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是 。
（2）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：
，若開始向容器中加入1 mol／L的NO2，反應過程中NO的產率隨時間的變化如下圖曲線I所示。
①反應Ⅱ相對于反應I而言，改變的條件可能是 。
②請在圖中繪制出在其它條件與反應I相同時，反應在820℃時進行，NO的產率隨時間的變化曲線。
③800℃時，若開始時向容器中同時加入1 mol／L NO、0．2 mol／L O2、0．5 mol/L NO2，則v（正）____v（逆）。
（3）己知
，t時，將一定量的NO2、N2O4,充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：
①c( X)代表 （填化學式）的濃度，該反應的平衡常數K= 。
②前10 min內用NO2表示的反應速率為 ，20 min時改變的條件是 ；重新達到平衡時，NO2的百分含量 （填選項前字母）。
a．增大 b．減小 c．不變 d．無法判斷
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共8分）二氧化碳和氫氣在一定條件下可以制得烯烴，該技術已成為節能減碳的有效途徑之一。已知二氧化碳和氫氣按1:3比例可合成烯烴B, B的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志。下圖是合成橡膠和TNT的路線。
已知
1.工業上由煤焦油提取苯的操作名稱為_______。E的結構簡式為__________________。
2.寫出反應類型：反應②________________；反應③__________________。
3.寫出反應D+E的化學方程式______________________ _。
4.D在一定條件下與足量H2反應后的產物，其一氯代物有_________種。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，向20．00 mL 1．000 mol·L－1氨水中滴入1．000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A．氨水的電離程度a＞b＞c
B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)
C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20 ．00ml
D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【選修2：化學與技術】（13分）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，回答下列問題：
（1）下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是（填序號）
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產金剛石
②在玻璃生產過程中加人K、Pb生產其有特殊用途的光學玻璃
③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥
④采用傳統方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
（2）某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的的反應，也不考慮生鐵中的雜質，則煉得的生鐵為3．36 t．，該過程中轉移的電子數為 mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質元素，其中除去硫的化學方程式為
（3）工業煉金屬鋁的工藝流程如下：
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ，物質W的化學式為
（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應式為 ＿
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