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在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)

A．容器內密度不隨時間變化

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應，達到化學平衡狀態時，同一物質的正逆反應速率相等，各種物質的含量不變。A項，容器的體積不變，混合氣體質量不變，其密度始終不變，故錯誤。B項，容器內各種物質的濃度不變即達到平衡狀態，故正確。C項，各種物質的濃度之比與反應初始量和轉化率有關，故錯誤。D項，無論反應是否達到平衡狀態，都是單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z，故錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業生產過程中涉及的物質轉化過程如下圖所示。

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為___________________________________。
(2)在合成氨生產中，將生成的氨氣及時從反應后的氣體中分離出來。運用化學平衡的知識分析這樣做是否有利于氨的合成，說明理由：___________。
(3)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數。

①若分別用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示從反應開始至平衡狀態A、B時的化學反應速率，則v_A(NH₃)________v_B(NH₃)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同溫度下，當壓強由p₁變為p₃時，合成氨反應的化學平衡常數________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③在250°C、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為________%(計算結果保留小數點后1位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），反應放出熱量。反應中CO₂的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據圖中數據，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H₂）＝________。
（2）判斷該反應達到平衡的依據是________（填序號）。

A．CO減少的化學反應速率和CO₂減少的化學反應速率相等

B．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

C．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化

D．正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

NH₄HCO₃(aq)ΔH₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是__________。

A．NH₄Cl	B．Na₂CO₃
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應:2NO₂

N₂O₄,下列不能說明反應達到了平衡狀態的是 (　　)

A．N₂O₄生成速率與N₂O₄分解速率相等時

B．混合氣體平均相對分子質量保持不變時

C．NO₂的分子數與N₂O₄分子數比為2∶1時

D．體系顏色不再發生改變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化(轉變成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業合成二甲醚，其反應如下：
2CO(g)＋4H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
同時發生副反應：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H₂)∶V(CO) ＝a進行生產，平衡時反應體系中各組分的體積分數如下表：

物質	H₂	CO	CO₂	(CH₃)₂O	CH₃OH(g)	H₂O(g)
體積分數	0.54	0.045	0.18	0.18	0.015	0.03

①投料比a＝________；
②250℃時反應CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數K＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應的平衡常數表達式為               。
(2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO₂)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態     (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

K、K_i、K_W分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K(HCN)＜K(CH₃COOH)，說明CH₃COOH的電離度一定比HCN大

C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH₄I(aq)中K_W不相等

D．2SO₂＋O₂