【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導纖維的主要成分是________。（填化學式）
（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發生反應的化學方程式為_________。
（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為________。
（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（純）
寫出步驟①的化學方程式： _______。
步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3（沸點33.0 ℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6 ℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。
步驟③需要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有不安全因素外，還可能使產品中混有雜質________。
【答案】Si SiO2 4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O Na2O·Al2O3·4SiO2 2C＋SiO2
Si（粗）＋2CO↑ 蒸餾 SiO2
【解析】
(1)Si是半導體，可用于制造計算機芯片和太陽能電池，光導纖維的主要成分是SiO2；
(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，是因為氫氟酸能和SiO2反應，反應的化學方程式為4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；
(3)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為Na2O·Al2O3·4SiO2；
(4)步驟①的化學方程式為2C＋SiO2
Si(粗)＋2CO↑；
步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6 ℃)，根據兩者沸點不同，可采用蒸餾的方法分離；
步驟③需要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有不安全因素外，產品中的Si會和O2在高溫的條件下反應生成SiO2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
(1)寫出酸H2A的電離方程式：_____________________________________;
(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，其氧化物參與大氣循環，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價態的化合物。A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：
（1）寫出下列物質的化學式：A___；C___；F___。
（2）在框圖環境下，標準狀況下得到11.2LD，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為____mol。
（3）寫出A＋B→E的離子方程式：____。
（4）寫出C和B混合加熱過程中的全部化學方程式：___。
（5）寫出D→G轉化的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是________________。
(2)產生上述現象的原因是________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式____________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的質量為____________；標準狀況下，4.48 L NH3所含分子數為___________。
（2）等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數之比為__________，等質量的CH4和N2物質的量之比為__________。
（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_______。
（4）在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質量是______，混合氣體中CO2的體積分數是_____。
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【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。
②Cu2O為紅色，不與Ag+反應，能發生反應：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）裝置A中反應的化學方程式為___________________________________________。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)
（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
（4）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。
（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。
①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液，發現溶液變藍，據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期現象和結論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu |
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【題目】用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業流程如下圖．己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物（難電離）。請回答下列問題：
（1）濾渣I的主要成分是_____（填化學式）,寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的玻璃儀器有_______________。
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發生反應的離子方程式:_______________。
（4）加入氧化鈷的目的是調節溶液的pH．若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，則應將浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中離子濃度小于1×10－5mol/L,則認為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15， 1×10－38,1×10－32)
（5）加入（NH4）2C2O4反應的離子方程式為________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是____________。
（6）加入有機萃取劑的目的是__________。實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子（C2O42－）來測定溶液中C2O42－的濃度，KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，不能表明反應A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是
A. B的物質的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強 D. v（B消耗）=3v（D消耗）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應轉化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法，一定條件下，每轉化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ，CO2 轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應物和生成物在此條件下均為氣體)，下列敘述中正確的是
A. 0～3 min 內，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應的平衡常數K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度，此反應的平衡常數可能為 0.8
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