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常溫時向水中加入少量固體MgCl2,水的電離被
 
(填“促進”或“抑制”);與純水相比,所得溶液中KW
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
考點:水的電離
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:能水解的鹽,促進水的電離;KW只與溫度有關,溫度一定,KW保持不變.
解答: 解:常溫時向水中加入少量固體MgCl2,鎂離子結合氫氧根離子生成氫氧化鎂,氫氧根離子濃度減小,水的電離平衡正向移動,故水的電離被促進;KW只與溫度有關,溫度一定,KW保持不變,
故答案為:促進;不變.
點評:本題考查鹽類水解對水的電離平衡的影響,及KW的影響因素,難度不大.要注意只與溫度有關.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

利用反應Fe+CuSO4═Cu+FeSO4制成一個原電池(正極材料用碳棒),計算:
(1)若導線上轉移電子1mol,則生成銅多少克?
(2)若消耗CuSO4的體積為100ml,則CuSO4的物質的量濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫時,將20mL某氣態烴與過量的氧氣混合,充分燃燒后冷卻至室溫,發現混合氣體的體積減少60mL,將所得混合氣體通過氫氧化鈉溶液后,體積又減少80mL.
(1)通過計算確定氣態烴分子式
(2)若該烴能使溴水和高錳酸鉀褪色,且該烴與H2加成后的產物有三個甲基,請寫出該烴的結構簡式.又知該烴在一定的溫度、壓強和催化劑的作用下,生成一種高聚物,寫出其方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

1999年合成了一種新化合物,本題用X為代號.用現代物理方法測得X的相對分子質量為64;X含碳93.8%,含氫6.2%;X分子中有3種化學環境不同的氫原子和4種化學環境不同的碳原子;X分子中同時存在C-C、C=C和C≡C三種鍵,并發現其C=C鍵比尋常的C=C短.X的分子式是
 
. X的可能結構式為
 
.近年科學家在-100℃的低溫下合成了X分子的同分異構體Y,紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環境沒有區別,而碳的化學環境卻有2種,而且,分子中既有C-C單鍵,又有C=C雙鍵.溫度升高將迅速分解.Y的結構式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱.請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 

(3)若實驗過程中,測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃.溶液混合后的最高溫度為28.6℃.試經過計算寫出表示該反應中和熱和熱化學方程式:
 
已知:Q=Cm(t2-t1)(混合溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃),鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1g?cm-3
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數值會
 
(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于
 
周期,
 
族.
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,為什么?
 

(3)步驟④的離子方程式:
 

(4)步驟⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離.分離儀器的名稱是
 
,分離時液溴從分離器的
 
(填“上口”或“下口”)排出.
(5)為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴,而要經過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質在水溶液中的反應:
(1)電離方程式:①Al(OH)3
 
;②KClO3
 
;
(2)離子反應方程式:①硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應
 
;②澄清石灰水與醋酸
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2O 23.9g溶于
 
g水中所得溶液中
n(Na+)
n(H2O)
=
1
10

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面的說法正確的是( 。
A、相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液的導電能力相同
B、向1L 0.1 mol?L-1醋酸溶液中通入0.1mol氨氣后,溶液的導電能力明顯增強
C、在1L 0.1mol?L-1的鹽酸溶液中加入0.1mol的硝酸銀固體后,溶液的導電能力明顯變化
D、相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的導電能力相同

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同步練習冊答案
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