Question

反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在可變容積的密閉容器中進行，達到平衡后發生下列改變，對化學反應速率和化學平衡有何影響？
①容器的體積縮小一半，反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；平衡    移動（填“向右”、“向左”或“不移動”，下同）．
②保持體積不變，充入N₂，使體系的壓強增大一倍，反應速率    ；平衡    移動
③保持壓強不變充入N₂，反應速率    ；平衡    移動．

Answer 1

【答案】分析：①容器的體積縮小一半導致氣體的壓強增大1倍，增大壓強，反應速率增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
②改變反應體系壓強時，只有能改變參加反應的氣體的濃度時才能改變反應速率和化學平衡（注意反應前后氣體體積不變的化學反應，壓強對平衡無影響）；
③保持壓強不變充入N₂，實際上增大了容器的體積，減小了參加反應的氣體的壓強，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答：解：①容器的體積縮小一半導致氣體的壓強增大1倍，增大壓強，反應速率增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向左移動；
故答案為：向左；
②保持體積不變，充入N₂，使體系的壓強增大一倍，但H₂O（g）、CO、H₂的濃度不變，所以反應速率不變，平衡不移動；
故答案為：不變，不移動；
③保持壓強不變充入N₂，H₂O（g）、CO、H₂三種氣體的分壓減小，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向右移動；
故答案為：減小，向右．
點評：本題考查了影響化學平衡的因素，易錯題是②題，注意反應體系的壓強增大不代表參加反應的氣體的壓強增大，為易錯點．