Question

1．下列說法或表示方法不正確的是（　　）

• A． 蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定
• D． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A．蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關，與反應物和生成物能量有關，是能量守恒的體現；
B．濃硫酸溶于水放熱；
C．能量越低越穩定；
D.2g氫氣為1mol，熱化學方程式中反應熱數據錯誤．

解答 解：A．蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關，與反應物和生成物能量有關，可以看作是能量守恒的體現，故A正確；
B．濃硫酸溶于水放熱，如稀溶液：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則濃硫酸反應生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．由C（石墨）-→C（金剛石）△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩定，故C正確；
D.2g氫氣為1mol，熱化學方程式中反應熱數據錯誤，應為△H=-571.6 kJ/mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量的變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應熱的計算、比較方法，難度不大．