Question

9．NaClO是84消毒液的主要成分下列錯誤的是（　　）

• A． 工業制備NaClO可用電解飽和食鹽水的方法離子方程式為：Cl^-+H₂O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  ClO^-+H₂↑
• B． 向NaClO溶液中通入少量SO₂氣體離子方程式為：SO₂+3ClO^-+2H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-
• C． 在NaClO溶液中可以大量共存的離子有：K⁺，SO₄^2-，Fe³⁺，NO₃^-
• D． 84消毒液不能和潔廁劑混合使用，也不能用pH試紙測其pH值．

Answer 1

分析 A．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣；
B．發生氧化還原反應生成硫酸根離子；
C．該組離子之間均不反應；
D．NaClO與鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，且NaClO溶液具有漂白性．

解答 解：A．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，發生2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故A錯誤；
B．發生氧化還原反應生成硫酸根離子，離子反應為SO₂+3ClO^-+2H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-，故B正確；
C．該組離子之間均不反應，可大量共存，故C正確；
D．NaClO與鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，則84消毒液不能和潔廁劑混合使用，且NaClO溶液具有漂白性，可知不能用pH試紙測其pH值，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式及離子共存，為高頻考點，把握物質的性質及發生的離子反應為解答本題的關鍵，注意發生的氧化還原反應中電子、電荷守恒及NaClO的性質，題目難度不大．