Question

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：，某學習小組擬研究消毒液主要成分為NaCl和的變質情況．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的生成和HClO而變質．寫出化學反應方程式：______．

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質．

限選試劑：濃硫酸、品紅溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．

請完成下列實驗方案．

所加試劑	預期現象和結論
向試管A中加足量① ______ ；試管B中加品紅溶液；試管C中加② ______ ．	若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；③ ______ ，則消毒液未變質； ④ ______ ，則消毒液完全變質．

(3)測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：

①量取消毒液放入錐形瓶中，加入過量的溶液．

②定量分析．使的酸性溶液和剩余的發(fā)生反應．重復實驗3次，測得平均消耗酸性溶液；此過程中涉及的反應有：；

③計算．消毒液中NaClO的濃度為______用含a、b、c、V的代數式表示．

Answer 1

【答案】 淀粉溶液 澄清石灰水 若A中溶液變藍色，B中溶液不退色無變化，C中溶液不變渾濁無變化，則消毒液未變質 若A中溶液不變藍色無變化，B中溶液不退色無變化，C中溶液變渾濁則消毒液完變質

【解析】

（1）碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉與次氯酸；

（2）檢驗消毒液與硫酸反應生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳，可以判斷消毒液的變質情況。檢驗氯氣用1.0mol/L的KI淀粉溶液，KI淀粉溶液變藍，說明氣體中含有氯氣，檢驗二氧化碳用過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳。注意氯氣的存在會干擾二氧化碳的檢驗，故KI淀粉溶液除檢驗氯氣外，還起除去氯氣的作用，裝置B用于檢驗氯氣是否除盡；

（3）③根據酸性KMnO4溶液體積，利用5Na2SO3～2KMnO4計算剩余的亞硫酸鈉，進而計算與次氯酸鈉反應的亞硫酸鈉，再根據NaClO～Na2SO3計算計算次氯酸鈉的物質的量，利用c=

計算消毒液中NaClO的濃度．

（1）碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉與次氯酸，反應方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，

故答案為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；

（2）檢驗消毒液與硫酸反應生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳，可以判斷消毒液的變質情況．

裝置A作用是檢驗氯氣，用1.0mol/L的KI淀粉溶液；裝置B作用氯氣是否除盡；裝置C檢驗二氧化碳，用過澄清石灰水．

若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；

若A中溶液變藍色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則消毒液未變質；

若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質；

故答案為：1.0mol/L K淀粉；澄清石灰水 ；若A中溶液變藍色，B中溶液不退色無變化，C中溶液不變渾濁無變化，則消毒液未變質 ； 若A中溶液不變藍色無變化，B中溶液不退色無變化，C中溶液變渾濁則消毒液完變質 ；

（3）③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液體積為v mL，KMnO4的物質的量為v×10-3L×c molL-1=v×c×10-3mol，根據關系式5Na2SO3～2KMnO4可知25.00mL溶液未反應n（Na2SO3）=2.5×v×c×10-3mol，25mL溶液中加入的總的n（Na2SO3）=b×10-3L×a molL-1=b×a×10-3mol，參加反應的亞硫酸鈉為b×a×10-3mol-2.5×v×c×10-3mol=（ab-2.5vc）×10-3mol，根據關系式NaClO～Na2SO3可知，25mL溶液中n（NaClO）=（ab-2.5vc）×10-3mol，所以消毒液中NaClO的濃度為==mol/L，

故答案為：．